硝酸银和硝酸铅混合溶液,逐滴加入铬酸钾的现象是什么？原因是。。
Ag+、Pb²+ 都能与 CrO4²- 作用的产物都是难溶物：
2Ag+ + CrO₄²- = Ag₂CrO₄↓（砖红色） Ksp(Ag₂CrO₄) = 9.0×10^-12
Pb²+ + CrO₄²- = PbCrO₄↓（黄色） Ksp(PbCrO₄) = 1.8×10^-14
向溶液中逐滴加入铬酸钾，Ag+、Pb²+ 何者先沉淀析出，视两者开始沉淀需 CrO₄²- 浓度，所需 c(CrO₄²-) 小者先沉淀析出.
Ag+ 开始沉淀时，所需 CrO₄²- 浓度为：
c(CrO₄²-)1 = Ksp(Ag₂CrO₄) / c(Ag+)²
Pb2+ 开始沉淀时，所需 CrO₄²- 浓度为：
c(CrO₄²-)₂ = Ksp(PbCrO₄) / c(Pb²+)
（1）当溶液中两种离子浓度均＞1mol·L-1
c(CrO₄²-) ＜c(CrO₄²-)₂
Ag+ 先沉淀析出。
Ag+ 沉淀完全时:
c(CrO₄²-)₃ = Ksp(Ag₂CrO₄) / (10^-5)^2
= 9.0×10^-12 / (10^-5)^2 = 0.09mol·L-1
c(CrO₄²-)₃ 远大于c(CrO₄²-)₂，则Pb²+ 在 Ag+ 沉淀完全前已经开始析出，所以现象是：
先析出砖红色 Ag₂CrO4 沉淀，接着黄色的PbCrO₄会随着Ag₂CrO₄同时析出，观察到的现象是土黄色的沉淀。
（2）Pb²+ 先沉淀析出的条件：
c(CrO₄²-) ＞c(CrO₄²-)₂
即：Ksp(Ag₂CrO₄) / c(Ag+)² ＞Ksp(PbCrO₄) / c(Pb²+)
即： c(Ag+)² / c(Pb²+) ＞ Ksp(Ag₂CrO₄) / Ksp(PbCrO₄) = 5.0×10^-4
扩展资料：
硝酸银遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。
水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。沸点 444℃（分解）。有氧化性。在有机物存在下，见光变灰色或灰黑色。硝酸银能与一系列试剂发生沉淀反应或配位反应。
硝酸银的氨水溶液能被有机还原剂醛、糖还原。因此它是检定醛、糖的试剂。还用于测定氯离子、测定锰的催化剂、电镀、摄影、瓷器着色。
参考资料来源：搜狗百科——铬酸钾
参考资料来源：搜狗百科——硝酸银
参考资料来源：搜狗百科——硝酸铅
